طرق التعبير عن تركيز المحلول
بسم الله الرحمن الرحيم
فى الاعمال التحليلية الطرق الاتية هى الاكثر استعمالا للتعبير عن التركيز:
1)النسبة الوزنية : percentage of weight
وفيها يعبر عن التركيز بعدد الجرامات للمذاب لكل 100جرام من المحلول او المذيب
2)عدد الجرامات لكل وحدة حجوم : Grams per unit volume
وفيها يعبر عن التركيز بعدد الجرامات للمذيب لكل واحد لتر من المحلول اوالمذيب
3)المولاليية : Molality
وتعرف على انها عدد الجرامات المولية gram-moles من المذاب الذائبة فى 1000جرام من المحلول او المذيب
اى ان 1 مولال من هيدروكسيد الصوديوم هو 40جرام من هيدروكسيد الصوديوم مذابة فى 1000 جرام من المذيب
4)المولارية :Molarity
وتعرف على انها عدد الجرامات المولية من المذاب الذائبة فى واحد لتر من المحلول او المذيب
اى ان 1 مولار من HCl هو 36.5جرام من حمض الهيدروكلوريك مذابة فى واحد لتر من المذيب
5)العيارية : Normality
وتعرف على انها عدد الجرامات المكافئة Gram-equivalent من المذاب المذابة فى واحد لتر من المحلول او المذيب
اى ان 1 عيارى من كربونات الصوديوم هو 53جرام منها مذابة فى واحد لتر من المذيب
6)الجزء المولى : Mole fraction
نفرض ان محلول من مكونان A ,B
فأن الجزء المولى للمكون Aهو عدد المولات للمكونA مقسوما على حاصل جمع كل من عدد مولات Aوعدد مولاتB
X(A)=nA/(nA+nB) .........1
X(B)=nB/(nA+nB).........2
X(A)+X(B)=1...................3
الوزن المكافىء :The equivalent weight
تتغير قيمة الوزن المكافىء تبعا لنوع التفاعل(تفاعل تعادل او اكسدة واختزال او تراكبcomplex)
بل ان المادة الواحدة لديها اوزان مكافئة مختلفة تبعا لنوع التفاعل
اولا: حساب الوزن المكافىء فى تفاعلات التعادل:Neutralisation reactionsأ) الوزن المكافىء للحمض يساوى الوزن الجزيئى للحمض مقسوما على عدد ذرات الهيدروجين المستبدلة للحمض فى تفاعل التعادل
HCl..........>H+ +Cl- 0
اذن الوزن المكافىء لحمض الهيدروكلوريك هو 36.5/1=36.5جرام مكافىء
H3PO4............> 3H+ +PO4- 0
اذن الوزن المكافىء لحمض الفسفوريك هو 97/3=32.33جرام مكافىء
ب )ايضا الوزن المكافىء للقاعدةBASE يساوى الوزن الجزيئى للقاعدة مقسوما على عدد مجموعات الهيدروكسيل المستبدلة فى تفاعل التعادل
NaOH ...............>Na+ +OH- 0
اذن الوزن المكافىء لهيدروكسيد الصوديوم هو 40/1=40جرام مكافىء
Al(OH)3................>Al+ +3OH- 0
اذن الوزن المكافىء لهيدروكسيد الالومنيوم هو 78/3=26جرام مكافىء
ج)اما الوزن المكافىء للملح فيساوى الوزن الجزيئى للملح مقسوما على حاصل ضرب عدد الكاتيونات(الشقوق الموجبة)فى تكافؤ الكاتيون
فمثلا الوزن المكافىء لكربونات الصوديوم يحسب كالاتى
Na2CO3..................> 2Na+ +CO3-- 0
الوزن الجزيئى لكربونات الصوديوم يساوى 2*23+12+3*16=106
اذن الوزن المكافىء =106/(2*1)=53جرام مكافىء
ثانيا:حساب الوزن المكافىء فى تفاعلات الاكسدة_اختزال Oxidation-reduction reactions
يحسب الوزن المكافىء للعامل المؤكسدoxidizing agent او العامل المختزلreducing agent بان تقسم الوزن الجزيئى للمادة على التغير الكلى فى عدد التاكسد للعناصرالمتاكسدة او عدد الالكترونات المنتقلة خلال نصف التفاعل
المثال
Cr2o7-- +6Fe++ +14H+ ...........>2Cr+++ +6Fe+++ +7H2O
فى هذا التفاعل تغير عدد التاكسد لذرتى الكروم من +12 الى +6 لذا الوزن المكافىء لمادة ثانى كرومات البوتاسيومK2Cr2O7يساوى وزنها الجزيئى مقسوما على 6
وعموما الوزن المكافىء فى تفاعل الاكسدة اختزال يساوى الوزن الجزيئة للمادة مقسوما علة حاصل ضرب التغير فى تكافىءكاتيون معين فى عدد هذا الكاتيون
الى اللقاء فى موضوع اخر من مواضيع الكيمياء التحليلية ان شاء الله
والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته
_________________
بسم الله الرحمن الرحيم
فى الاعمال التحليلية الطرق الاتية هى الاكثر استعمالا للتعبير عن التركيز:
1)النسبة الوزنية : percentage of weight
وفيها يعبر عن التركيز بعدد الجرامات للمذاب لكل 100جرام من المحلول او المذيب
2)عدد الجرامات لكل وحدة حجوم : Grams per unit volume
وفيها يعبر عن التركيز بعدد الجرامات للمذيب لكل واحد لتر من المحلول اوالمذيب
3)المولاليية : Molality
وتعرف على انها عدد الجرامات المولية gram-moles من المذاب الذائبة فى 1000جرام من المحلول او المذيب
اى ان 1 مولال من هيدروكسيد الصوديوم هو 40جرام من هيدروكسيد الصوديوم مذابة فى 1000 جرام من المذيب
4)المولارية :Molarity
وتعرف على انها عدد الجرامات المولية من المذاب الذائبة فى واحد لتر من المحلول او المذيب
اى ان 1 مولار من HCl هو 36.5جرام من حمض الهيدروكلوريك مذابة فى واحد لتر من المذيب
5)العيارية : Normality
وتعرف على انها عدد الجرامات المكافئة Gram-equivalent من المذاب المذابة فى واحد لتر من المحلول او المذيب
اى ان 1 عيارى من كربونات الصوديوم هو 53جرام منها مذابة فى واحد لتر من المذيب
6)الجزء المولى : Mole fraction
نفرض ان محلول من مكونان A ,B
فأن الجزء المولى للمكون Aهو عدد المولات للمكونA مقسوما على حاصل جمع كل من عدد مولات Aوعدد مولاتB
X(A)=nA/(nA+nB) .........1
X(B)=nB/(nA+nB).........2
X(A)+X(B)=1...................3
الوزن المكافىء :The equivalent weight
تتغير قيمة الوزن المكافىء تبعا لنوع التفاعل(تفاعل تعادل او اكسدة واختزال او تراكبcomplex)
بل ان المادة الواحدة لديها اوزان مكافئة مختلفة تبعا لنوع التفاعل
اولا: حساب الوزن المكافىء فى تفاعلات التعادل:Neutralisation reactionsأ) الوزن المكافىء للحمض يساوى الوزن الجزيئى للحمض مقسوما على عدد ذرات الهيدروجين المستبدلة للحمض فى تفاعل التعادل
HCl..........>H+ +Cl- 0
اذن الوزن المكافىء لحمض الهيدروكلوريك هو 36.5/1=36.5جرام مكافىء
H3PO4............> 3H+ +PO4- 0
اذن الوزن المكافىء لحمض الفسفوريك هو 97/3=32.33جرام مكافىء
ب )ايضا الوزن المكافىء للقاعدةBASE يساوى الوزن الجزيئى للقاعدة مقسوما على عدد مجموعات الهيدروكسيل المستبدلة فى تفاعل التعادل
NaOH ...............>Na+ +OH- 0
اذن الوزن المكافىء لهيدروكسيد الصوديوم هو 40/1=40جرام مكافىء
Al(OH)3................>Al+ +3OH- 0
اذن الوزن المكافىء لهيدروكسيد الالومنيوم هو 78/3=26جرام مكافىء
ج)اما الوزن المكافىء للملح فيساوى الوزن الجزيئى للملح مقسوما على حاصل ضرب عدد الكاتيونات(الشقوق الموجبة)فى تكافؤ الكاتيون
فمثلا الوزن المكافىء لكربونات الصوديوم يحسب كالاتى
Na2CO3..................> 2Na+ +CO3-- 0
الوزن الجزيئى لكربونات الصوديوم يساوى 2*23+12+3*16=106
اذن الوزن المكافىء =106/(2*1)=53جرام مكافىء
ثانيا:حساب الوزن المكافىء فى تفاعلات الاكسدة_اختزال Oxidation-reduction reactions
يحسب الوزن المكافىء للعامل المؤكسدoxidizing agent او العامل المختزلreducing agent بان تقسم الوزن الجزيئى للمادة على التغير الكلى فى عدد التاكسد للعناصرالمتاكسدة او عدد الالكترونات المنتقلة خلال نصف التفاعل
المثال
Cr2o7-- +6Fe++ +14H+ ...........>2Cr+++ +6Fe+++ +7H2O
فى هذا التفاعل تغير عدد التاكسد لذرتى الكروم من +12 الى +6 لذا الوزن المكافىء لمادة ثانى كرومات البوتاسيومK2Cr2O7يساوى وزنها الجزيئى مقسوما على 6
وعموما الوزن المكافىء فى تفاعل الاكسدة اختزال يساوى الوزن الجزيئة للمادة مقسوما علة حاصل ضرب التغير فى تكافىءكاتيون معين فى عدد هذا الكاتيون
الى اللقاء فى موضوع اخر من مواضيع الكيمياء التحليلية ان شاء الله
والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته
_________________